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贵州省2013年高考备考研讨会资料——化学

来源:本站原创 2012-09-24 14:38:59

科学复习备战2013年高考讲座部分资料  2012.9

北京一零一中化学特级教师商晓芹    

(一)正确理解高考

1、高考经历的改革

2、高考考什么?

  • 认真学习高考说明
  • 认真研究高考试题

(1) 新课标前化学选择题特点----关注学科知识较多

1、2010年全国卷II 7.  下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101kPa):

     

    

    

      

由此判断,正丁烷的燃烧热是

A.    B.   C.      D.

2、2012年全国6.下列有关化学键的叙述,正确的是

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子均不存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.含有共价键的化合物一定是共价化合物

3、012全国10.元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为

   A.Al             B.P       C.Ar        D.K

4、2011全国卷II 8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A.6种         B.7种      C. 8种       D.9种

5、2011全国卷II  9.下列反应中,属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2  CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH    CH2=CH2↑+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3   C6H5NO2+H2O

   A. ①②    B.③④      C.①③      D.②④

6、2012·全国大纲理综化学卷13

橙花醇具有玫瑰及苹果香气,可作为香料,其结构简式如下

 

下列关于橙花醇的叙述,错误的是

A.既能发生取代反应,也能发生加成反应

B.在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃

C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4氧气(标准状况)

D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴

7、2010年全国卷II 6. 下列反应中,可用离子方程式H+ + OH- =H2O 表示的是

A.  NH4Cl  + NaOH  =NaCl + NH3↑+ H2O

B.  Mg(OH)2 + 2HCl  =MgCl2  +2H2O

C.  NaOH  +  NaHCO3  =Na2CO3  + H2O

D.  NaOH + NaNO3  =NaNO3  +  H2O

8、2012年全国7.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水     

    Al3+3OH= Al(OH)3

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水   

    Ca(OH)2 +CO32= CaCO3↓+2OH

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气   

    Cl2+2OH= ClO+Cl+H2O

D.稀硫酸中加入铁粉   2Fe+6H= 2Fe3+3H2

9、2011全国卷II10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断释,下列各量始终保持增大的是

  A . c(H+)       B. Ka(HF)     C.                D.

10、2012全国8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:

CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)   △H < 0

反应到达平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是

A.增加压强          B.降低温度

C.增大CO的浓度    D.更换催化剂

11、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如下:

下列化合物中,经过烯烃复分解反应可以生成        的是

新课标---结合实际、关注社会

 

 (2)新课改化学高考选择题的特点

12、2012年全国(新课标卷)8.下列说法中正确的是

    A.医用酒精的浓度通常为95%

    B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

    C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

13、2010年北京第7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

 A.H2SO4、NaOH——腐蚀品

 B. CH4、C2H4——易燃液体

 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品  

 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

14、2011年北京6.垃圾分类有利于资源回收利用,下列垃圾归类不合理的是(    )

 

 

A

B

C

D

垃圾

废易拉罐

废塑料瓶

废荧光灯管

不可再生废纸

垃圾分类

 

可回收物

 

 其他垃圾

 

 有害垃圾

  可燃垃圾

 

16、2010年北京6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护

B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀

D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe -3e=Fe3+

17、2011年北京8  结合右图判断,下列叙述正确的是(    )

A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是

C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是

D.Ⅰ和Ⅱ中加入少量溶液,均有蓝色沉淀

18、2011年北京9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是(    )

A.用去除废水中的

B.用催化法处理汽车尾气中的

C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:

(胶体)

D.用高温催化氧化法去除烃类废气

19、2010年10.下列解释实验事实的方程式不准确的是

A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1:

CH3COOH  CH3COO-+H+

B.“NO2(g)”浸泡在冷水中,颜色变浅:

2NO2(g)    N2O4(g)△H<0

C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红

CO32-+H2 HCO3-+OH

 

20、2012全国新课标13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是

 A.上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z

 B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

 D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

 

21、2011年陕西13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

                                         A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

                                         B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

                                          C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

                                          D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

(3) 新课标前化学二卷大题特点----关注学科知识、以推断题为主

22、2009年全国29.(15分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进行如下实验:     六种化合物推断

测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;

向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

向D溶液中滴加Ba (NO3)2溶液,无明显现象;

向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

实验②中反应的化学方程式是                  ;

(2)E溶液是        ,判断依据是                   ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:

A        、C         、D        、F             

 

23|、2010全国2  28.(15分)

A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:

①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;

②A和I相遇产生白色烟雾;                  9种常见气体推断

③B和E都能使品红溶液褪色;

④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;

⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;

⑥C和D相遇生成红棕色气体;

⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;

⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。

回答下列问题:

(1)A的化学式是              ,②中烟雾的化学是             ;

(2)④中发生反应的化学方程式是     ;

(3)⑤中发生反应的化学方程式是      ;

(4)C的化学式是     ,D的化学式是    ;

(5)⑦中发生反应的化学方程式是      ;

(6)H的化学式是             。

 

24、2011全国2  27.(15分)下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:

①反应C+G   B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;

②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2  F+D,F中E元素的质量分数为60%。                      单质、化合物推断题

回答问题:

(1)①中反应的化学方程式为                    ;

(2)化合物I的电子式为        ,它的空间结构是          ;

(3)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出粒子方程式和计算过程);

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式     ;

(5)E在I中燃烧观察到的现象是               。

 

(4)新课高考化学二卷大题特点

将元素化合物知识放在一定的情境中,考查学生运用所学知识及试题提供的信息解决问题的能力。

25、2010年北京25.(14分)

               由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。

查阅资料:

       ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

       ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全;Mg2+在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。

实验过程:

I.向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。

 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。

Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至5~6,产生白色沉淀B,过滤。

 Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。

 Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。

运用所学知识及试题提供的信息回答问题:

(1)I中气全A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是    。

(2)由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、       。

(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是       。

(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是       。

(5)沉淀C的化学式是      。

(6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则X的化学式是       。

 

26、2009年北京第27题

  某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将N0氧化成N02,而稀硝酸不能氧化N0。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知:氢氧化钠溶液不与N0反应,能与NO2反应。2N02+2NaOH=NaN03+NaN02+H20

(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是                            。

 (2)①中发生反应的化学方程式是                           。

 (3)装置②的作用是                 ,发生反应的化学方程式是                   

加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后

                                                                            

(4)装置④中反应的化学方程式为                            。

 (5)该小组得出的结论所依据的实验现象是                    。                         

 (6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)                        。

    a.加热该绿色溶液,观察颜色变化

    b.加水稀释该绿色溶液,观察颜色变化

    c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

    d.向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化

 

 

27、2010北京理综27.(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

    实验过程:

    Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是                    。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是                        。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是                              。

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是                 。

(5)过程Ⅲ实验的目的是                                         。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因:同主族元素从上到下         ,得电子能力逐渐减弱。

 

28、2011北京理综27.(15分)

甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)

实验操作和现象:

 

操作

现象

关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热

A中有白雾生成,铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀,液面上放略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹,通入N2,

停止加热,一段时间后关闭

             ___________________

从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸

尚未发现白色沉淀溶解

 

   (1)A 中反应的化学方程式是________________            _。

   (2)C中白色沉淀是___________,该沉淀的生成表明SO2具有________性。

   (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

   (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点,在原实验基础上:

甲在原有操作之前增加一步操作,该操作__________             _;

乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_________         ___。

②进行实验,B中现象:

 

大量白色沉淀

少量白色沉淀

 

检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:_____                          

(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是______________             _

 

29、2012年北京27.(15分)

有文献记载:在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。

 

装置

实验序号

试管中的药品

现象

实验Ⅰ

2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液

有气泡产生;

一段时间后,溶液逐渐变黑;

试管壁附着银镜

实验Ⅱ

2mL银氨溶液和数滴浓氨水

有气泡产生;

一段时间后,溶液无明显变化

该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:

a.

b.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O

(1)配制银氨溶液所需的药品是                     。

(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O 。

①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是                    。

②产生Ag2O的原因是                    。

(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3溶液中加入                  ,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。

(4)重新假设:在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。

现象:出现银镜。

在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。

 

 

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设:在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验:

 

  • 有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是                          。
  • 实验结果证实假设成立,依据的现象是                            。
  • 用HNO3消洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是                          。

 

30、2011安徽28.(13分)

 

 

    地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

 

    (1)实验前:①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是_________,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入_________(写化学式)。

    (2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式_________。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是_________。

    (3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:

        假设一:溶液的pH;

        假设二:_____________;

        假设三:_____________;

        ……

       (4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。

       (已知:溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定)

 

                                  实验步骤及结论:

 

 

 

 

 

 

31、2011北京25.(12分)

在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:

 

化学方程式

K (t1

K (t2

 2

1.8

43

34

 

   (1)已知t2 >t1,HX的生成反应是            反应(填“吸热”或“放热”)。

   (2)HX的电子式是           。

   (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是          。

   (4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:                     。

   (5)K的变化体现出化学性质的递变性,用原子结构解释原因:__________,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。

   (6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母)

a.在相同条件下,平衡于X2的转化率逐渐降低

b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c.HX的还原性逐渐减弱

d.HX的稳定性逐渐减弱

 

32.2012全国新课标(14分)

    溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

    按下列合成步骤回答问题:

    (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________;

    (2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

    ①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

    ②滤液依次用l0 mL水、8 mL l0%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是______;

    (3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母);

    A重结晶    B过滤    C蒸馏    D萃取

    (4)在该实验中,a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

    A 25 mL    B 50 mL    C 250 mL   D 509 mL

 

答案:

 

(二)如何提高高考复习的实效性?

1、用新课程理念作指导,有针对性的复习

2、如何提高考生的科学素养

3、如何快速提高实验题的考试成绩

4、搞好重点知识的专题复习

5、我们的学生会考试吗

 

 

 

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